Железа сульфат (железный купорос)
Железный купорос (Железа сульфат, Железо сернокислое, железа сульфат гептагидрат, сульфат железа семиводный) – железная соль серной кислоты.
Физико-химические свойства.
Химическая формула FeSO4×7H2O. Растворим в воде (21% при 20°С), глицирине. Не растворим в этиловом спирте. Плотность 1,898 г/см 3 . Железный купорос имеет вид голубовато-зеленых призматических моноклинных кристаллов металлического вкуса. Зеленый цвет указывает на содержание Fe 3+ , совершенно свободное от Fe 3+ вещество имеет голубой цвет. Зеленые кристаллы притягивают из воздуха влагу, переходя в желтую основную соль. При температуре 64°С FeSO4×7H2О белеет переходя в FeSO4×H2О, выше 250°С теряет последнюю молекулу воды и начинает разлагаться с выделением SO3. Плотность безводного FeSO4 3,4 г/см 3 .
Железный купорос купить
Цена, которая указана ниже, является ориентировочной. Возможность купить товар по этой цене уточняйте.
Применение.
Применение железного купороса в качестве коагулянта.
Железный купорос применяют при очистке сточных вод. Точнее сказать, железный купорос применяют на одном из технологических этапов очистки – коагуляции. Так как технология очистки многоэтапная и на других этапах очистки таких как просеивание, удаление песка, удаление масел – железный купорос не используется.
Коагуляция представляет собой процесс образования хлопьев размером 0,3-4 мкм из частиц размером от 0,001 мкм. Этот технологический этап позволяет очистить сточные воды от большого количества мелких включений.
Возможность применения железного купороса в качестве коагулянта при водоподготовке объясняется его химическими свойствами. При растворении железного купороса в воде образуется трехвалентный гидроксид железа, который и является в этом истинным коагулянтом. Применение железного купороса целесообразно при одновременном введении извести или активного хлора, либо обоих реагентов вместе. Процесс еще быстрее протекает при добавлении в воду хлора до или после подачи железного купороса, но до ввода извести. Теоретически наиболее выгодным соотношением хлор/железный купорос является соотношение 1/7,8. На практике железного купороса добавляется в воду 30-60 мг/л.
Железный купорос используется также в процессах обогащения медно-цинковых руд. Наиболее оптимальным считается применение железного купороса в количестве 20-100 грамм на тонну руды. В этой технологии вместе с железным купоросом может использоваться сульфат натрия. По 20 грамм каждого на тонну руды.
Применение железного купороса для защиты древесины от гниения.
Железный купорос применяют для защиты деревянных домов и заборов. В сельской местности скандинавских стран вместо масляной краски деревянные конструкции красят (без грунтовки) краской следующего состава: вода 9 кг; железный купорос 1,56 кг; сухой известковый пигмент 1,56 кг; мука 0,72 кг; соль 0,36 кг. Чтобы эта краска имела нужный цвет – в нее добавляют пигменты. Эту краску можно использовать и без пигментирующих добавок. Краска защищает дерево до 20 лет. Расход краски 0,3 кг/м 2 . Краску наносят в два слоя.
Технология приготовления: в муку добавляют 3 кг холодной воды; полученный клейстер процеживают и нагревают; нагревание производят с постоянным помешиванием; добавляют соль, железный купорос, известковый пигмент, 6 кг горячей воды.
Применение железного купороса для воронения стали.
Воронение стали – процесс получения защитной оксидной пленки на поверхности стали. Воронение может происходить в щелочных или кислотных растворах. Железный купорос входит в состав кислотных растворов.
Раствор №1. Цвет оксидной пленки – голубой. В состав входят компоненты: вода 120 кг; соляная кислота 30 кг; этиловый спирт 120 кг; азотно-кислая ртуть 30 кг; железный купорос 30 кг. Температура раствора 20 град.С. Время обработки детали 20 мин. Обработку производят погружением детали в раствор.
Раствор №2. Цвет оксидной пленки – темно-красный. В состав входят компоненты: вода 100 кг; этиловый спирт 3 кг; азотно-кислая медь 1,2 кг; железный купорос 3 кг. Температура раствора 20-25 °С. В раствор деталь не погружают, а мягкой кистью смачивают всю ее поверхность и дают высохнуть. Так повторяют несколько раз, пока поверхность не приобретет желаемый красный цвет. Если при этом появятся ржавые пятна, их осторожно снимают влажной кисточкой и снова наносят раствор.
Детали обработанные раствором №1 и №2 подвергают обработке после оксидирования одним из двух способов:
Способ №1. Длительное промывание в проточной воде с последующим кипячением (3-5 мин) в растворе хозяйственного мыла (2-3 кг на 100 кг воды).
Способ №2. Промывание в горячей воде с последующим погружением в раствор натрия бихромата (10-12 кг на 100 кг воды) на 1-2 мин. Температура раствора натрия бихромата должна быть 60-70 °С.
Заключительная обработка деталей. Детали высушивают на воздухе, смазывают машинным маслом, насухо вытирают.
Применение железного купороса для окраски овечьей шерсти.
При крашении овечьей шерсти железный купорос используется в качестве протравы. Протравами называют химические соединения, которые закрепляют цвет окрашенной шерсти так, что она не линяет после стирки. Железный купорос оказывает влияние на цвет окрашиваемой шерсти – придает желтый оттенок.
Применение железного купороса в гальванопластике при изготовлении матриц и пресс форм.
Гальванопластика – технология получения точных металлических копий, путем осаждения металла на модели, которые после окончания процесса отделяются. Точности рабочих размеров и шероховатости поверхностей, получаемых гальванопластических копий, всецело зависят от точности размеров и шероховатости поверхности модели, на которую происходит осаждение металла.
Важную роль в процессе гальванопластического формирования изделия играет подготовка поверхности используемой формы и создание на ней токопроводящего слоя.
Перед нанесением токопроводящего слоя, поверхность модели должна быть вымыта и обезжирена. Качество обезжиривание контролируется визуально.
Железный купорос входит в состав сернокислых электролитов для нанесения толстых слоев железа.
Состав и режим работы сернокислых электролитов железнения:
Гальванопластика является очень тонким процессом и требует постоянного контроля над изделием. Процессы гальванопластического осаждения толстых слоев могут быть достаточно длительными по времени, в зависимости от необходимой толщины осаждаемого слоя, и могут длиться от нескольких часов до нескольких недель.
Применение железного купороса для окрашивания древесины.
Железный купорос применяется как протрава при окрашивании древесины:
– для дуба – железный купорос 0,5-2%-ный (черный);
– для бука – железный купорос 2-4%-ный (коричневый);
– для березы – железный купорос 4%-ный (коричнево-желтый);
– для сосны – железный купорос 2-4%-ный (коричнево-серый).
Применение железного купороса для уничтожения вредителей.
Для лечения ран на деревьях и дезинфекции дупел 100 граммов купороса разводят в одном литре воды. Такие же пропорции используют и при побелке стволов.
При появлении хлороза газонных трав необходимо газон опрыснуть раствором железного купороса из расчета 80 г на 10 л воды (можно добавить 20 – 30 г мочевины) или внести препарат в сухом виде.
Чтобы устранить черную пятнистость, появляющуюся на розах, их опрыскивают раствором железного купороса в концентрации 0,3%. А вот для профилактики семечковых культур он черного рака, септориоза и парши применяют уже пятипроцентный раствор. Обработка против лишайников, мха и серой гнили требует использования 30 г вещества на литр чистой воды. Для лечения кустов малины или смородины потребуется немного меньше – 25 г на литр.
Опрыскивание против вредителей производят два раза. Во время вегетации можно использовать только однопроцентный раствор купороса, а когда листья уже опадут – пятипроцентный.
В виноградарстве купорос применяют против пятнистого некроза, бактериального рака, антракноза и других заболеваний. Лозы обрабатывают пятипроцентным раствором, как весной, так и поздней осенью. Следующую обработку делают таким же составом, но спустя 14 дней. Более высокая концентрация способна серьезно обжечь листья и зеленые побеги.
Для уничтожения домового грибка разводят 1,5 кг сульфата железа на ведро воды. Стены подвалов и овощехранилищ белят раствором, приготовленным из расчета 60 граммов препарата на литр воды.
Сульфат железа довольно эффективно применяется в садоводстве как инсектицид, что позволяет уничтожать не только самих насекомых и личинки, но даже их яйца. Например, при тщательной обработке деревьев погибает от 30 до 50 % яиц яблонной медяницы – злейшего врага многих плодовых деревьев. Опрыскивают растения весной, пока почки еще не распустились, захватывая не только ветви и стволы, но и почву приствольных кругов.
Очень важно правильно определить не только концентрацию, но и сроки обработки железным купоросом. В средней полосе опрыскивание обычно начинают в середине апреля – от 10 до 20 числа. В это время погибает до половины всех отложенных яиц.
Если провести обработку раньше, есть риск только напрасно потерять время – насекомые еще не проснутся и не успеют отложить яйца. А уничтожить зимующих вредителей сульфат железа не может. Более позднее препарата способно нанести вред, как самому дереву, так и будущему урожаю.
Применение железного купороса в качестве удобрения.
Но железный купорос – это не только популярное инсектицидное и фунгицидное средство, а также хорошее удобрение. Железо, входящее в него, находится в растворимой, и потому легко доступной для растений форме. Без него никакие культуры не могут нормально существовать – желтеют листья, отмирают побеги деревьев, ухудшается окраска цветов.
Особенно страдают при нехватке этого микроэлемента плодовые деревья: яблоня, вишня, слива. Он является составной частью окислительных ферментов, играет важную роль в системе дыхания. Хлороз листьев, медленный рост новых побегов, недоразвитие плодов – все это, как правило, бывает следствием нехватки именно железа.
Как удобрение, железный купорос применяют в садоводстве при внекорневых подкормках картофеля, томатов, всех видов капусты. В стеклянной или пластиковой посуде растворяют от 5 до 10 г препарата и доливают объем жидкости до 10 литров. Но следует помнить, что это вещество ни в коем случае нельзя смешивать с известью – даже воду для раствора лучше брать мягкую. Контактируя с кальцием, железо образует нерастворимые соединения, становясь недоступным для растений.
Сульфат железа можно вносить под перекопку совместно с компостом: 100 граммов купороса на каждые 10 кг органики. Опытные садоводы давно научились получать из железного купороса хелат железа – удобрение высокоэффективное и сравнительно дорогое. Для этого в 10-литровом ведре воды сначала разводят пару ложек лимонной кислоты. После полного растворения туда же добавляют сульфат железа – не более одной столовой ложки.
Применение железного купороса в производстве пигментов.
Железный купорос применяют для изготовления синтетических железооксидных пигментов в производстве красок. Железооксидные пигменты имеют основу с химической формулой Fe2O3 с различными примесями.
Пигмент “марс желтый”.
Желтый железооксидный пигмент “марс желтый” применяют главным образом в художественных красках, а также в красках для отделки древесины. Этот пигмент может ипользоваться с наполнителем в соотношении 1:8 и тогда продукт носит название “синтетическая охра”. Пигмент “марс желтый” применяют для получения красного железооксидного пигмента “марс красный”.
“Марс желтый” получают следующим образом.
Проводят осаждение карбоната железа из реакции железного купороса с кальцинированной содой:
Затем производят окисление полученного осадка кислородом воздуха с температурой 50-60°С:
В некоторых случаях вместо кислорода воздуха используют бертолетовую соль. Тогда пигмент имеет более чистый цвет. В некоторых случаях к раствору железного купороса добавляют раствор сульфата алюминия или алюмокалиевых квасцов.
Пигмент “марс красный”.
Пигмент “марс красный” относится к красным железооксидным пигментам, используется для приготовления самых разнообразных красок и эмалей, для окраски пластмасс, линолеума, бумаги и др. Лессирующий “марс красный” применяют в художественных красках. Пигмент свето-, атмосферо-, и термостойкий. Имеет чрезвычайно высокую укрывистость (4-6 г/м 2 ).
Пигмент “марс красный” представляет собой почти чистый (95-98%) оксид железа Fe2O3. Оттенки “марса красного” зависят от технологии изготовления и могут быть от оранжево-красного до малинового и пурпурного и от розового до сиреневого. Оттенок связан с формой и размером кристаллов частиц пигмента. В пигментах светлых тонов разер частиц 0,35-0,45 мкм, у темных 2,5 мкм. Форма частиц светлых пигментов игольчатая или пластинчатая, у темных – зернистая.
Пигмент “марс красный” может быть получен термическим способом из железного купороса или из пигмента “марс желтый”.
В перво случае процесс проводят в две стадии: вначале железный купорос обезвоживают при 350-400°С до образования моногидрата сульфата железа, а затем его прокаливают при 700-825°С для образования оксида железа:
Обезвоживание железного купороса сопровождается значительным спеканием его частиц, что приводит к получению пигмента низкого качества. Поэтому после обезвоживания продукт подвергают измельчению. Процесс прокаливания обычно длителен. Его проводят до содержания остаточного сульфата железа 5-10%. В результате длительной выдержки оксида железа при высокой температуре происходит укрупнение его частиц , что приводит к получению грубодисперсного пигмента с плохии качествами. Цвет пигмента зависит от температуры прокаливания. Так, при температуре 700-725°С получают пигмент с желтоватым оттенком, а при 725-825°С – с синеватым. Введение в железный купорос специальных добавок дает возможность изменять оттенок пигмента. Например, введение хлорида натрия приводит к образованию пигмента с фиолетовым оттенком.
Обезвоживание и прокаливание железного купороса обычно проводят во вращающихся печах.
Второй способ получения из пигмента “желтый марс” заключается в прокаливании пигмента при 600-650°С:
К достоинствам этого способа можно отнести простоту и высокие качества получаемого пигмента, к недостатку – высокую стоимость сырья. Обычно желтый железооксидный пигмент и красный железооксидный пигмент получают в одном цехе.
Пигмент “марс коричневый”.
Пигмент “марс коричневый” получают из железного купороса осаждением его аммиаком в присутствии сульфата марганца. Полученный при этом осадок окисляют воздухом в щелочной среде, отмывают, сушат и прокаливают при 180-200°С.
По своим свойствам пигмент “марс коричневый” подобен другим железооксидным пигментам.
Опасность железного купороса для здоровья.
При длительной работе с раствором железного купороса на коже рук или на лице могут появляться небольшие желтые пятна. При работе с сухим железным купоросом для защиты от пыли рекомендуется надевать противопылевой респиратор, комбинезоны из плотной ткани и защитные очки.
Получение.
Железный купорос изготавливают из отходов металлургического производства путем реакции отходов с разбавленной серной кислотой.
Железный купорос
Сульфат железа (II) (сернокислое железо) – безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О – железный купорос.
Т.е. железный купорос – это кристалы в водном растворе сульфат железа (II) или семиводный сульфат железа (II) или гептагидрат сульфата железа (II).
Железный купорос технический, получают путем утилизации отработанных сернокислотных травильных растворов.
Химическая формула | FeSO4·7Н2О |
Относительная молекулярная масса | 278,01 |
Внешний вид | Зеленовато-голубые кристаллы |
Расстворимость в воде | хорошо растворимый |
Растворяется безводного FeSO4 при 20°C | 26,6г/100г воды |
Растворяется безводного FeSO4 при 56 °C | 54,4/100г воды |
Токсичность | сравнительно низкая |
Пожароопасность | негорюч |
Взрывоопасность | безопасен |
Срок годности | не ограничен |
Область применения
Предназначен для химической, строительной, текстильной промышленности, цветной металлургии, электроэнергетики, производства древесных плит.
Применяется для изготовления ферритов, минеральных красок, при флотации апатита, очистке воды, мелиорации почв.
Используется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. Железо сернокислое повышает урожайность, закрепляет растения и их устойчивость к болезням, стимулирует образование мощной корневой системы без образования нитратов, эффективно для плодовых деревьев в период вегетации.
Технические условия ГОСТ 6981-94
ГОСТ 6981-94 на железный купорос действует с 21 октября 1994 г. Старый ГОСТ 6981-75 действовал с 01 января 1976 г.
Настоящий стандарт распространяется на купорос железный технический (железа (II) сульфат гептагидрат) (далее – железный купорос), получаемый путем утилизации отработанных сернокислотных травильных растворов, предназначенный для применения в химической промышленности, цветной металлургии, электроэнергетике.
По физико-химическим показателям железный купорос должен соответствовать нормам, указанным в таблице:
Наименование показателя | Норма | |
---|---|---|
1-й сорт ОКП 21 4122 0130 | 2-й сорт ОКП 21 4122 0140 | |
Внешний вид | Кристаллы, зеленовато-голубые | |
Массовая доля сульфата железа (II), %, не менее | 53 | 47 |
Массовая доля свободной серной кислоты, %, не более | 0,3 | 1,0 |
Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более | 0,2 | 1,0 |
В железном купоросе первого сорта определяется массовая доля сернокислого железа (III). Нормы этого показателя не являются браковочными.
При работе с железным купоросом должны соблюдаться общие требования безопасности по ГОСТ 12.1.007.
Условия хранения
Железный купорос хранят в крытых помещениях. Срок хранения не ограничен.
Транспортировка
Железный купорос упаковывают в полиэтиленовые мешки по ГОСТ 17811 или мягкие контейнеры разового использования типа МКР-1,0С или МКР-1,0М (с 15 апреля по 15 октября).
Масса каждого мешка – не более 50 кг, контейнера – не более 1000 кг.
Железный купорос транспортируют автомобильным или железнодорожным транспортом в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на транспорте данного вида.
Продукт, упакованный в мешки, транспортируют в крытых транспортных средствах.
Безопасность для человека
По степени воздействия на организм человека относится к веществам третьего класса опасности. При попадании в организм человека оказывает общетоксическое действие, вызывает желудочно-кишечные расстройства, раздражает кожный покров и слизистую оболочку.
Вид опасности – отравление аэрозолями железного купороса. Предельно допустимая концентрация аэрозоля сульфата железа (II) в воздухе помещений – 2 мг/м 3 .
Для защиты органов дыхания должен применяться респиратор типа “Лепесток”.
Все материалы, представленные на сайте, носят исключительно справочный и ознакомительный характер и не могут считаться прямой инструкцией к применению. Каждая ситуация является индивидуальной и требует своих расчетов, после которых нужно выбирать нужные технологии.
Не принимайте необдуманных решений. Имейте ввиду, что то что сработало у других, в ваших условиях может не сработать.
Администрация сайта и авторы статей не несут ответственности за любые убытки и последствия, которые могут возникнуть при использовании материалов сайта.
Сайт может содержать контент, запрещенный для просмотра лицам до 18 лет.
Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Сульфат железа – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeSO4.
Краткая характеристика сульфата железа:
Сульфат железа – неорганическое вещество белого или бесцветного цвета.
Химическая формула сульфата железа FeSO4.
Сульфат железа – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и железа .
Хорошо растворяется в воде, глицерине и этиленгликоле. Растворение сульфата железа проходит со значительным выделением тепла . Сульфат железа гидролизуется и даёт кислую среду.
С водой сульфат железа образует кристаллогидраты: гептагидрат сульфата железа FeSO4·7H2O, именуемый также железный купорос (прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного цвета), тетрагидрат сульфата железа FeSO4·4H2O (прозрачные кристаллы зелёного цвета), моногидрат сульфата железа FeSO4·H2O.
Сульфат железа негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
В природе сульфат железа встречается в виде минерала мелантерита (FeSO4·7H2O).
Краткая характеристика железного купороса:
Железный купорос – неорганическое вещество светлого голубовато-зелёного цвета.
Химическая формула железного купороса FeSO4·7H2O.
Железный купорос – гептагидрат сульфата железа.
Хорошо растворяется в воде.
На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).
Железный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Железный купорос относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.
Физические свойства сульфата железа:
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | FeSO4 |
Синонимы и названия иностранном языке | iron (II) sulfate (англ.) |
Тип вещества | неорганическое |
Внешний вид | бесцветные кристаллы |
Цвет | белый, бесцветный |
Вкус | —* |
Запах | без запаха |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 | 1898 |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 | 1,898 |
Температура кипения, °C | — |
Температура плавления, °C | — |
Температура разложения, °C | 680 |
Гигроскопичность | гигроскопичен |
Молярная масса, г/моль | 151,932 |
Растворимость в воде (20 o С), г/100 г | 26,3 |
Физические свойства железного купороса:
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | FeSO4·7H2O |
Синонимы и названия иностранном языке | гептагидрат сульфата железа (II) |
iron (II) sulfate heptahydrate (англ.)
железный купорос (рус.)
Получение сульфата железа:
В промышленности сульфат железа получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и пр., а также как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.
Сульфат железа в промышленности может быть получен путем окислительного обжига пирита (FeS2).
В лаборатории сульфат железа получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия сульфида железа (II) и кислорода:
- 2. взаимодействия сульфида железа (IV) и кислорода:
- 3. взаимодействия сульфата меди и железа:
Химические свойства сульфата железа. Химические реакции сульфата железа и кристаллогидратов меди:
Химические свойства сульфата железа аналогичны свойствам сульфатов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция сульфата железа и цинка :
В результате реакции образуются сульфат цинка и железо.
2. реакция сульфата железа и алюминия :
В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.
3. реакция сульфата железа и магния :
В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.
4. реакция сульфата железа и кальция :
В результате реакции образуются сульфат кальция и железо.
5. реакция взаимодействия сульфата железа и кислорода:
В результате реакции образуются сульфат железа (III) и оксид железа (III).
6. реакция взаимодействия сульфата железа, кислорода и воды:
В результате реакции образуется гидроксосульфат железа (III). Реакция протекает медленно.
7. реакция взаимодействия сульфата железа и гидроксида натрия:
В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид железа . Реакция протекает в атмосфере азота .
реакция взаимодействия сульфата железа и сульфида натрия:
В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфид железа .
реакция взаимодействия сульфата железа и нитрата свинца:
В результате реакции образуются нитрат железа и сульфат свинца. Реакция протекает в атмосфере азота.
реакция взаимодействия сульфата железа и карбоната натрия :
В результате реакции образуются сульфат натрия и карбонат железа.
реакция взаимодействия сульфата железа и фосфата натрия :
В результате реакции образуются фосфат железа и сульфат натрия. В ходе реакции используется разбавленный раствор фосфата натрия.
реакция взаимодействия сульфата железа (II) и сульфата меди:
В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор фосфата железа.
реакция термического разложения сульфата железа:
В результате реакции образуются в первом случае – оксид железа (III), оксид серы (IV) и оксид серы (VI), во втором – оксид железа (III), оксид серы (IV) и кислород. В ходе второй реакции также образуется примесь SO3.
реакция термического разложения гептагидрата сульфата железа:
Применение и использование сульфата железа и железного купороса:
Сульфат железа и железный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в медицине в качестве лекарственного средства;
– в красильном деле железный купорос применятся для окраски шерсти в чёрный цвет;
– в сельском хозяйстве применяется как антисептик, фунгицид для опрыскивания садовых деревьев .
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
сульфат железа реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата железа
реакции
Поиск технологий
Востребованные технологии
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (20 538)
- Мотор-колесо Дуюнова (14 055)
- Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (12 932)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (10 663)
- Метан, получение, свойства, химические реакции (9 258)
- Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (7 808)
- Звездная батарея на гетероэлектриках (7 358)
- Вторая пятилетка 1933-1937 гг. (7 138)
- Первая пятилетка 1928 – 1932 гг. (6 554)
- Графен, его производство, свойства и применение (5 974)
- Бутан, получение, свойства, химические реакции (5 815)
- Фуллерен, его производство, свойства и применение (5 757)
- Целлюлоза, свойства, получение и применение (5 619)
- Каучук, свойства и характеристики, получение и применение (5 485)
- Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (5 412)
База знаний
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
Способы применения железного купороса в садоводстве
Садоводы XXI века обращаются к современным, модным и дорогим препаратам, забывая о старых и проверенных способах. Обработка растений железным купоросом защищает посадки без значительных материальных затрат и ущерба для здоровья.
Что представляет собой железный купорос?
Препарат выпускается в форме зеленовато-голубых кристалликов, растворимых в воде. Применение железного купороса в саду возможно в жидком и сухом виде. В столовой ложке содержится 20 г кристаллизованного вещества, в чайной – 5 г. Дозировка при обработке посадок или помещений должна быть выдержана строго по рецепту.
Какой купорос использовать в саду – медный или железный – решает садовод. Эти соединения имеют разное предназначение и химический состав.
Препарат железа разводят в следующих пропорциях (на 10 л воды):
Формула, основные свойства, форма выпуска
В химии вещество обозначается FeSO4. Оно имеет несколько названий:
- сульфат железа;
- железо сернокислое.
Препарат не имеет запаха, низкотоксичен, хорошо впитывает влагу и растворяется в воде при +20 °C. В более теплой воде действует быстрее и эффективнее. На открытом воздухе приготовленный раствор быстро теряет свои свойства.
Сульфат железа – вещество нелетучее и негорючее.
В садовых центрах химикат продается в мягких полиэтиленовых упаковках по 250 г, удобных для многократного использования.
Предназначение
Для чего нужен железный купорос:
- В качестве источника железа, дефицит которого приводит к хлорозу растений.
- Для профилактики грибковых болезней деревьев и кустарников.
- Как защита садовых культур от паразитов.
- Для выведения с участка мхов и лишайников (двух опрыскиваний достаточно).
- В качестве дезинфицирующего средства. Недорогой препарат избавит от запахов из выгребных ям уличных туалетов.
- Служит защитой от плесени в погребах и подвалах. Обработка производится перед закладкой овощей на хранение.
Преимущества и недостатки
- Дешевизна.
- Доступность.
- Безвредность. Деревья, для опрыскивания которых готовят раствор железного купороса, не впитывают в себя химикат. Он не накапливается в плодах или листьях, поэтому конечный продукт не представляет угрозы здоровью человека.
- Универсальность. Меняя концентрацию, можно применять сульфат железа в различных целях и условиях.
Минусы сульфата железа:
- невозможность использования против вирусных и бактериальных заражений;
- риск нанесения вреда растению составом сильной концентрации;
- неэффективность применения вещества в слабом разведении;
- ограниченный срок действия готового раствора.
Совместимость с другими препаратами
Элементы сернокислого железа активны и могут вступать в реакцию с другими веществами.
Железный купорос несовместим со следующими препаратами:
Какие растения можно удобрять с помощью железного купороса
Виноград наиболее восприимчив к дефициту железа, симптомами которого являются:
- бледные листья;
- слабый прирост лозы;
- долгое вызревание гроздей.
Железный купорос как удобрение применяется также для следующих растений:
Раствор железного купороса используется для опрыскивания любых деревьев.
Инструкция по применению
Разводить железный купорос можно в любой таре, кроме металлической. Садоводы советуют использовать дождевую или талую воду.
Процесс приготовления раствора состоит из нескольких этапов:
- В 1л воды высыпать приготовленное вещество.
- Тщательно перемешать смесь деревянной лопаточкой.
- Довести объем жидкости до нужного по рецепту.
Для каждого конкретного случая инструкция по применению железного купороса в садоводстве дает свои рекомендации, но общие принципы соблюдаются всегда.
При отрицательных температурах использование химиката неэффективно.
Против вредителей
Опрыскивание производится 5% раствором в самом начале весны. Тщательным образом обрабатываются соединения веток, междоузлия, все изгибы, служащие убежищем паразитам.
Борьба со мхами и лишайниками
Для яблонь используется 5% раствор, для других культур – 3%. После двух применений с промежутком 14 дней состояние растения улучшается. При обработке обильно смачивается только зараженная область. На здоровый ствол и листья препарат попадать не должен, поскольку это грозит химическим ожогом.
Против грибковых заболеваний
К болезням, вызванным грибками, относятся:
- гнили;
- парша;
- ржавчина;
- черная ножка;
- мучнистая роса.
Лечение осуществляется 0,3% раствором. Двух обработок с интервалом в неделю достаточно для выздоровления.
Против хлороза
Наличие железа в составе препарата позволяет использовать его для профилактики и лечения хлороза растений. Признаками заболевания являются пожелтевшие листья, слабые побеги, незрелые плоды.
Для приготовления рабочего раствора нужно развести 50 г вещества в 10 л воды. Этим препаратом необходимо опрыскивать растение до полного восстановления окраса листьев каждые пять дней.
Корневая и внекорневая обработка виноградной лозы
Эта работа проводится в несколько этапов (в скобках указана концентрация раствора):
- сразу после раскрытия весной – (0,5%);
- при появлении признаков хлороза – (0,05%);
- для борьбы с вредителями – (5%);
- перед укрытием осенью – (3%).
Корневое внесение препарата под куст винограда сопровождается поливом. Оптимально для этой подкормки развести в 10 л воды 15 г FeSO4 и полить растение, стараясь не смачивать лозу.
Отмечено, что весеннее опрыскивание предохраняет первые почки от заморозков. Этому способствует образующаяся защитная пленка.
Опрыскивание ягодных кустарников и деревьев
Обработка деревьев железным купоросом для защиты от вредителей основана на образовании слоя, под которым погибают перезимовавшие яйца.
Первая обработка плодовых деревьев от болезней проводится 3% раствором до распускания почек. Осеннее опрыскивание для профилактики заболеваний и борьбе со мхами – сразу после листопада.
Смородина просыпается до начала основных садовых работ. Опрыскивание почек в таких случаях с целью предотвращения грибковых заражений возможно только слабым раствором. При концентрации 1% и менее целесообразна обработка по листьям.
Для цветов
Ранней весной кусты роз и земля под ними обрабатывается 3% раствором.
Цветоводы часто пользуются железным купоросом в целях профилактики черной пятнистости. Растения обрабатывают 1% раствором раз в две недели в течение всего сезона, начиная с конца мая. Эта методика подходит и для других многолетних цветов.
Обработка срезов и ран на ветвях деревьев
После весенней санитарной или формирующей обрезки следы воздействия секатором или ножовкой покрываются 5% раствором сульфата железа. Так же поступают с повреждениями на деревьях. Участок ствола освобождается до здоровой древесины и обильно увлажняется.
Применение в качестве удобрения
Увеличение содержания железа в почве достигается подкормкой 0,5% раствором химиката. Применение железного купороса как удобрения возможно и в жидкой распыленной форме, и в сухом виде с заделкой в почву во время перекопки из расчета 5 г вещества на 1 м2 участка.
Обработка подвалов и овощехранилищ
Осенью, перед закладкой урожая на хранение, помещения покрываются купоросом 6% концентрации. Он наносится путем распыления или кистью на стены и другие поверхности. Эта мера позволяет предотвратить появление плесени.
Нюансы обработки весной и осенью
В начале апреля деревья опрыскиваются с целью уничтожения зимующих насекомых и профилактики грибковых заболеваний.
Осенняя обработка производится после листопада в состоянии покоя в большей степени против лишайников.
Разница заключается в процентном содержании применяемого раствора: весной он должен быть менее насыщенным.
Как сделать железный купорос своими руками?
Сульфат железа можно получить самостоятельно, соблюдая меры безопасности.
- железный лом (гвозди, обрезки кровельного железа) помещается в стеклянную тару, заливается электролитом и в течение 2 часов подогревается на водяной бане;
- остуженная жидкость фильтруется и помещается в теплое место на 10-12 часов;
- на дне емкости образуются кристаллы железного купороса;
- жидкость сливается, осадок высушивается и помещается в плотно закрытую тару.
Вся процедура проводится в защитных резиновых перчатках.
В отличие от сернокислого железа, медный купорос (сульфат меди) в домашних условиях приготовить сложнее. Для этого нужно произвести его выделение путем электролиза, что занимает много времени и затруднительно человеку, несведущему в электротехнике.
Меры предосторожности
Токсичность железного купороса оценивается по 3 классу опасности для человека и животных. Обработка растений в период цветения не проводится, поэтому пчелам вреда вещество не приносит.
При работе с железным купоросом используются средства индивидуальной защиты: резиновые перчатки, респиратор, защитная одежда и очки.
При попадании препарата на открытые участки кожи их нужно сразу промыть большим количеством чистой воды.
Своевременное и грамотное применение железного купороса поможет растениям справиться с дефицитом железа, предотвратит грибковые заболевания и избавит ото мха на стволе и ветвях.
Железный купорос
Сульфат железа(II) | |
---|---|
( <<<изображение>>> ) | |
Общие | |
Систематическое наименование | Железа(II) тетраоксосульфат |
Традиционные названия | Железный купорос |
Хим. формула | Fe S O 4 |
Рац. формула | O 4 S Fe |
Физические свойства | |
Состояние | кристаллическое |
Молярная масса | 151,932 (безв.) г/моль |
Плотность | 1,898 г/см³ |
Твёрдость | |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | |
Мол. теплоёмк. | 100,6 [1] Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | −928,4 [1] кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 26,3 г/100 мл при 20 °C, 55,3 г/100 мл при 63,7 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7720-78-7 |
PubChem | 24393 |
Рег. номер EINECS | 231-753-5 |
SMILES | |
RTECS | NO8500000 |
ChEBI | 75832 |
ChemSpider | 22804 |
Безопасность | |
ЛД50 | 237 мг/кг |
Токсичность | среднетоксичен |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой Fe S O 4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.
Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.
Содержание
Свойства
Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.
Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):
4 Fe2(SO4)3<>+ 4 Fe(OH)3 v>>>”> 12 FeSO 4 + 3 O 2 + 6 H 2 O ⟶ 4 Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 4 Fe ( OH ) 3 ↓
При нагревании свыше 480 °C разлагается:
Fe2O3<>+ SO2<>+ SO3>>>”> 2 FeSO 4 ⟶ Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
Получение
Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.
FeSO4 + H2 ^>>>”> Fe + H 2 SO 4 ⟶ FeSO 4 + H 2 ↑
Другой способ — окислительный обжиг пирита:
FeSO4<>+ SO2>>>”> FeS 2 + 3 O 2 ⟶ FeSO 4 + SO 2
В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.
Применение
Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.
В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).
В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.
Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.
Сульфат железа (FeSO4): структура, свойства и применения
Сульфат железа — это неорганическая соль, химическая формула которой — FeSO4. Состоит из кристаллического твердого вещества переменного цвета. В промышленности получаемый в качестве вторичного продукта обработки стали.
В природе встречается в различных формах, наиболее распространенным из которых является гептагидрат сульфата железа FeSO4·7H2O «зеленый купорос». Этот гидрат легко различить по сине-зеленому цвету его кристаллов (нижнее изображение). Другие гидраты имеют общую формулу FeSO4 · xH2O, где x варьируется от 1 до 7.
Кристаллы сульфата железа
Гептагидрат сульфата железа теряет молекулы воды при нагревании и может превращаться в другие формы сульфата железа. Таким образом, при нагревании до 57 ° С он теряет три молекулы воды и превращается в тетрагидрат сульфата железа.
Сульфат железа используется в лечении и профилактике железодефицитной анемии. Тем не менее, он может иметь токсический эффект, поэтому нужно быть осторожным в дозировках.
С другой стороны, этот сульфат имеет множество применений, которые включают окрашивание текстильных материалов и кожи; химический восстановитель; дозиметр излучения; консервант древесины. Он также используется для профилактики хлороза у растений, а также в процессах травления и литографии.
FeSO4 может окисляться в воздухе до сульфата железа (III), Fe2 (SO4) 3, со скоростью, которая может быть увеличена из-за температуры, света или повышения pH.
Многие физические и химические свойства сульфата железа, такие как растворимость в воде, температура плавления, тип кристаллов, которые он образует, и плотность, зависят от количества молекул воды, включенных в кристаллы; то есть их гидраты.
Структура сульфата железа
Химическая формула FeSO4 подчеркивает, что эта соль состоит из ионов Fe2 + и SO42- в соотношении 1:1. Оба иона взаимодействуют под действием электростатических сил таким образом, что они располагаются в ромбической кристаллической системе; что по логике соответствует безводной соли.
Структура FeSO4·7H2O
На верхнем изображении, с другой стороны, показана структура FeSO4 · 7H2O. Оранжевая сфера представляет катион Fe2 +, который, как видно, координируется с шестью молекулами воды, образуя октаэдр. Заряд Fe2 + притягивает анион SO42 и в свою очередь образует водородный мостик с седьмой молекулой воды.
Седьмая молекула воды (та, которая удалена от октаэдра) также образует другой водородный мостик с другой молекулой воды, принадлежащей соседнему октаэдру. Результатом этих взаимодействий является то, что кристалл превращается из ромбического в моноклинный.
По мере гидратации безводных кристаллов FeSO4 анионы SO42 вокруг Fe2 + замещаются молекулами H2O. Эти замещения нарушают электроны d железа, заставляя их проходить через различные уровни энергии; которые, ответственны за изменения окраски.
Кислотность
Некоторые анионы SO42 могут быть протонированы как продукт кислой среды. Как следствие, в кристаллах FeSO4 · 7H2O могут быть молекулы H2SO4, если pH очень кислый; и, следовательно, прикосновение к этим красивым кристаллам в таких условиях может вызвать серьезные ожоги.
Физико-химические свойства
Имена
Сульфат железа или сульфат железа (II)
Молекулярная формула
Безводный сульфат железа (FeSO4)
— Гептагидрат сульфата железа (FeSO4.7H2O)
Молекулярный вес
Это зависит от степени гидратации сульфата. Например, гептагидрат сульфата железа имеет молекулярную массу 278,02 г/моль; в то время как безводный имеет молекулярную массу 151,91 г/моль.
Внешний вид
Это также зависит от степени гидратации. Например, безводная форма имеет ромбические белые кристаллы; в то время как в форме гептагидры, кристаллы являются моноклинными сине-зелеными.
Запах
Плотность
Безводный сульфат железа — наиболее плотная форма соли (3,65 г/см3). С другой стороны, гептагидратная форма является наименее плотной (1,895 г/см3).
Точка плавления
Варьируется в зависимости от степени гидратации. Безводная форма имеет температуру плавления 680 ° C (1856 ° F, 973 K) и гептагидратная форма 60-64 ° C (140-147 ° F, 333-337 K).
Растворимость в воде
— Моногидрат формы: 44,69 г / 100 мл воды (77 ?C)
-Форма гептахидрата 51,35 г / 100 мл воды (54 ?C).
Растворимость в спирте
Давление пара
1,95 кПа (гептагидратная форма)
Показатель преломления
1591 (моногидрат) и 1471 (гептагидрата).
Стабильность
В воздухе может быстро окисляться и покрыт желто-коричневым цветом, что указывает на присутствие катиона Fe3 +. Скорость окисления увеличивается за счет добавления щелочи или воздействия света.
Разложение
При нагревании до разложения он выделяет токсичные пары диоксида серы и триоксида серы, оставляя в качестве остатка красноватый оксид железа.
Реакции
Это восстановитель, который действует на азотную кислоту, превращая ее в окись азота. Он также снижает содержание хлора в хлориде и токсичные формы хрома, присутствующие в цементе, до хрома (III) с меньшей токсичностью.
Синтез
Сульфат железа получается путем взаимодействия стали (Fe) с серной кислотой. В описанном методе используется следующая процедура: сталь используется в виде стальной стружки, предварительно обезжиренной ацетоном.
Затем стружку помещают в стеклянный стакан и полностью покрывают 30-40% -ной серной кислотой пока стружка не исчезнет.
Зеленые кристаллы, которые могли образоваться, повторно растворяют, используя подкисленную воду с pH 1-2 с серной кислотой. Этот раствор фильтруют и pH регулируют добавлением карбоната натрия. Раствор хранится, чтобы избежать его контакта с кислородом и таким образом, препятствовать окислению Fe2 + до Fe3 +.
Затем фильтрат подвергают испарению при температуре от 80 до 90 ° С.
Риски
Вдыхание FeSO4 вызывает раздражение носа, горла и легких. При физическом контакте может вызвать раздражение кожи и глаз. Кроме того, длительный контакт с последним может вызвать повреждение глаз.
Среди признаков интоксикации сульфатом железа можно выделить: черный или кровавый стул; синяя кожа и ногти; обмороки; сухость во рту или глазах; грудная боль; кома; затруднение дыхания.
Кроме того, могут наблюдаться учащенное и нерегулярное сердцебиение, усиление жажды и голода, необычная бледность и одышка.
Применение
В сельском хозяйстве
Используется в качестве пестицида для контроля пшеницы и разложения фруктовых деревьев.
Используется при лечении хлороза, заболевания, характеризующегося желтоватым цветом листьев, вызванного щелочностью почвы.
Сульфат железа контролирует щелочность, снижая рН почвы.
Как реагент и в промышленности
В рамках использования FeSO4 как реагента в промышленности мы имеем следующее:
-Сырье для получения феррита и магнитного оксида железа
-Ингредиент для разработки неорганического синего пигмента
-Восстанавливающий реагент азотной кислоты, хлора и хрома
-При производстве других сульфатов
-Используется для гальванизации железа
-Для гравюр из алюминия
-Используется в промышленности в качестве фиксатора красителя
-При изготовлении краски для метала
-Для окрашивания шерсти
В медицине и для пищи
Он используется при лечении железодефицитной анемии, используя дозу 150-300 мг сульфата железа, три раза в день, что приводит к заметному увеличению концентрации гемоглобина за неделю лечения.
Также рекомендован для использования у беременных женщин в качестве дополнения к диете. Сульфат железа используется в качестве вяжущего при заживлении ран у животных.
Другое
Используется для очистки сточных вод, а также для удаления фосфатов из них. Гептагидрат сульфата железа используется для идентификации типов грибов.