Железный купорос формула химическая

Железа сульфат (железный купорос)

Железный купорос (Железа сульфат, Железо сернокислое, железа сульфат гептагидрат, сульфат железа семиводный) – железная соль серной кислоты.

Физико-химические свойства.

Химическая формула FeSO4×7H2O. Растворим в воде (21% при 20°С), глицирине. Не растворим в этиловом спирте. Плотность 1,898 г/см 3 . Железный купорос имеет вид голубовато-зеленых призматических моноклинных кристаллов металлического вкуса. Зеленый цвет указывает на содержание Fe 3+ , совершенно свободное от Fe 3+ вещество имеет голубой цвет. Зеленые кристаллы притягивают из воздуха влагу, переходя в желтую основную соль. При температуре 64°С FeSO4×7H2О белеет переходя в FeSO4×H2О, выше 250°С теряет последнюю молекулу воды и начинает разлагаться с выделением SO3. Плотность безводного FeSO4 3,4 г/см 3 .

Железный купорос купить

Цена, которая указана ниже, является ориентировочной. Возможность купить товар по этой цене уточняйте.

ПроизводительФасовкаЖелезный купорос ценаУкраинаМешки по 50 кг5 грн/кгУкраинаБиг-беги по 1000 кг4500 грн/тн

Применение.

Применение железного купороса в качестве коагулянта.

Железный купорос применяют при очистке сточных вод. Точнее сказать, железный купорос применяют на одном из технологических этапов очистки – коагуляции. Так как технология очистки многоэтапная и на других этапах очистки таких как просеивание, удаление песка, удаление масел – железный купорос не используется.

Коагуляция представляет собой процесс образования хлопьев размером 0,3-4 мкм из частиц размером от 0,001 мкм. Этот технологический этап позволяет очистить сточные воды от большого количества мелких включений.

Возможность применения железного купороса в качестве коагулянта при водоподготовке объясняется его химическими свойствами. При растворении железного купороса в воде образуется трехвалентный гидроксид железа, который и является в этом истинным коагулянтом. Применение железного купороса целесообразно при одновременном введении извести или активного хлора, либо обоих реагентов вместе. Процесс еще быстрее протекает при добавлении в воду хлора до или после подачи железного купороса, но до ввода извести. Теоретически наиболее выгодным соотношением хлор/железный купорос является соотношение 1/7,8. На практике железного купороса добавляется в воду 30-60 мг/л.

Железный купорос используется также в процессах обогащения медно-цинковых руд. Наиболее оптимальным считается применение железного купороса в количестве 20-100 грамм на тонну руды. В этой технологии вместе с железным купоросом может использоваться сульфат натрия. По 20 грамм каждого на тонну руды.

Применение железного купороса для защиты древесины от гниения.

Железный купорос применяют для защиты деревянных домов и заборов. В сельской местности скандинавских стран вместо масляной краски деревянные конструкции красят (без грунтовки) краской следующего состава: вода 9 кг; железный купорос 1,56 кг; сухой известковый пигмент 1,56 кг; мука 0,72 кг; соль 0,36 кг. Чтобы эта краска имела нужный цвет – в нее добавляют пигменты. Эту краску можно использовать и без пигментирующих добавок. Краска защищает дерево до 20 лет. Расход краски 0,3 кг/м 2 . Краску наносят в два слоя.

Технология приготовления: в муку добавляют 3 кг холодной воды; полученный клейстер процеживают и нагревают; нагревание производят с постоянным помешиванием; добавляют соль, железный купорос, известковый пигмент, 6 кг горячей воды.

Применение железного купороса для воронения стали.

Воронение стали – процесс получения защитной оксидной пленки на поверхности стали. Воронение может происходить в щелочных или кислотных растворах. Железный купорос входит в состав кислотных растворов.

Раствор №1. Цвет оксидной пленки – голубой. В состав входят компоненты: вода 120 кг; соляная кислота 30 кг; этиловый спирт 120 кг; азотно-кислая ртуть 30 кг; железный купорос 30 кг. Температура раствора 20 град.С. Время обработки детали 20 мин. Обработку производят погружением детали в раствор.

Раствор №2. Цвет оксидной пленки – темно-красный. В состав входят компоненты: вода 100 кг; этиловый спирт 3 кг; азотно-кислая медь 1,2 кг; железный купорос 3 кг. Температура раствора 20-25 °С. В раствор деталь не погружают, а мягкой кистью смачивают всю ее поверхность и дают высохнуть. Так повторяют несколько раз, пока поверхность не приобретет желаемый красный цвет. Если при этом появятся ржавые пятна, их осторожно снимают влажной кисточкой и снова наносят раствор.

Детали обработанные раствором №1 и №2 подвергают обработке после оксидирования одним из двух способов:

Способ №1. Длительное промывание в проточной воде с последующим кипячением (3-5 мин) в растворе хозяйственного мыла (2-3 кг на 100 кг воды).

Способ №2. Промывание в горячей воде с последующим погружением в раствор натрия бихромата (10-12 кг на 100 кг воды) на 1-2 мин. Температура раствора натрия бихромата должна быть 60-70 °С.

Заключительная обработка деталей. Детали высушивают на воздухе, смазывают машинным маслом, насухо вытирают.

Применение железного купороса для окраски овечьей шерсти.

При крашении овечьей шерсти железный купорос используется в качестве протравы. Протравами называют химические соединения, которые закрепляют цвет окрашенной шерсти так, что она не линяет после стирки. Железный купорос оказывает влияние на цвет окрашиваемой шерсти – придает желтый оттенок.

Применение железного купороса в гальванопластике при изготовлении матриц и пресс форм.

Гальванопластика – технология получения точных металлических копий, путем осаждения металла на модели, которые после окончания процесса отделяются. Точности рабочих размеров и шероховатости поверхностей, получаемых гальванопластических копий, всецело зависят от точности размеров и шероховатости поверхности модели, на которую происходит осаждение металла.

Важную роль в процессе гальванопластического формирования изделия играет подготовка поверхности используемой формы и создание на ней токопроводящего слоя.

Перед нанесением токопроводящего слоя, поверхность модели должна быть вымыта и обезжирена. Качество обезжиривание контролируется визуально.

Железный купорос входит в состав сернокислых электролитов для нанесения толстых слоев железа.

Состав и режим работы сернокислых электролитов железнения:

Состав электролита (г/л)и режим работыЭлектролит №1Электролит №2Электролит №3Электролит №4Железа сульфат FeSO4180-200400350120Магния сульфат MgSO440–25020-25Натрий карбонат Na2CO325-30––5-10Натрий хлористый NaCl–200––Катодная плотность тока, А/дм 20,1-0,1510-2010-203-4Температура, °С18-2090-10010275-80

Гальванопластика является очень тонким процессом и требует постоянного контроля над изделием. Процессы гальванопластического осаждения толстых слоев могут быть достаточно длительными по времени, в зависимости от необходимой толщины осаждаемого слоя, и могут длиться от нескольких часов до нескольких недель.

Применение железного купороса для окрашивания древесины.

Железный купорос применяется как протрава при окрашивании древесины:

– для дуба – железный купорос 0,5-2%-ный (черный);

– для бука – железный купорос 2-4%-ный (коричневый);

– для березы – железный купорос 4%-ный (коричнево-желтый);

– для сосны – железный купорос 2-4%-ный (коричнево-серый).

Применение железного купороса для уничтожения вредителей.

Для лечения ран на деревьях и дезинфекции дупел 100 граммов купороса разводят в одном литре воды. Такие же пропорции используют и при побелке стволов.

При появлении хлороза газонных трав необходимо газон опрыснуть раствором железного купороса из расчета 80 г на 10 л воды (можно добавить 20 – 30 г мочевины) или внести препарат в сухом виде.

Чтобы устранить черную пятнистость, появляющуюся на розах, их опрыскивают раствором железного купороса в концентрации 0,3%. А вот для профилактики семечковых культур он черного рака, септориоза и парши применяют уже пятипроцентный раствор. Обработка против лишайников, мха и серой гнили требует использования 30 г вещества на литр чистой воды. Для лечения кустов малины или смородины потребуется немного меньше – 25 г на литр.

Опрыскивание против вредителей производят два раза. Во время вегетации можно использовать только однопроцентный раствор купороса, а когда листья уже опадут – пятипроцентный.

В виноградарстве купорос применяют против пятнистого некроза, бактериального рака, антракноза и других заболеваний. Лозы обрабатывают пятипроцентным раствором, как весной, так и поздней осенью. Следующую обработку делают таким же составом, но спустя 14 дней. Более высокая концентрация способна серьезно обжечь листья и зеленые побеги.

Для уничтожения домового грибка разводят 1,5 кг сульфата железа на ведро воды. Стены подвалов и овощехранилищ белят раствором, приготовленным из расчета 60 граммов препарата на литр воды.

Сульфат железа довольно эффективно применяется в садоводстве как инсектицид, что позволяет уничтожать не только самих насекомых и личинки, но даже их яйца. Например, при тщательной обработке деревьев погибает от 30 до 50 % яиц яблонной медяницы – злейшего врага многих плодовых деревьев. Опрыскивают растения весной, пока почки еще не распустились, захватывая не только ветви и стволы, но и почву приствольных кругов.

Очень важно правильно определить не только концентрацию, но и сроки обработки железным купоросом. В средней полосе опрыскивание обычно начинают в середине апреля – от 10 до 20 числа. В это время погибает до половины всех отложенных яиц.

Если провести обработку раньше, есть риск только напрасно потерять время – насекомые еще не проснутся и не успеют отложить яйца. А уничтожить зимующих вредителей сульфат железа не может. Более позднее препарата способно нанести вред, как самому дереву, так и будущему урожаю.

Применение железного купороса в качестве удобрения.

Но железный купорос – это не только популярное инсектицидное и фунгицидное средство, а также хорошее удобрение. Железо, входящее в него, находится в растворимой, и потому легко доступной для растений форме. Без него никакие культуры не могут нормально существовать – желтеют листья, отмирают побеги деревьев, ухудшается окраска цветов.

Особенно страдают при нехватке этого микроэлемента плодовые деревья: яблоня, вишня, слива. Он является составной частью окислительных ферментов, играет важную роль в системе дыхания. Хлороз листьев, медленный рост новых побегов, недоразвитие плодов – все это, как правило, бывает следствием нехватки именно железа.

Как удобрение, железный купорос применяют в садоводстве при внекорневых подкормках картофеля, томатов, всех видов капусты. В стеклянной или пластиковой посуде растворяют от 5 до 10 г препарата и доливают объем жидкости до 10 литров. Но следует помнить, что это вещество ни в коем случае нельзя смешивать с известью – даже воду для раствора лучше брать мягкую. Контактируя с кальцием, железо образует нерастворимые соединения, становясь недоступным для растений.

Сульфат железа можно вносить под перекопку совместно с компостом: 100 граммов купороса на каждые 10 кг органики. Опытные садоводы давно научились получать из железного купороса хелат железа – удобрение высокоэффективное и сравнительно дорогое. Для этого в 10-литровом ведре воды сначала разводят пару ложек лимонной кислоты. После полного растворения туда же добавляют сульфат железа – не более одной столовой ложки.

Применение железного купороса в производстве пигментов.

Железный купорос применяют для изготовления синтетических железооксидных пигментов в производстве красок. Железооксидные пигменты имеют основу с химической формулой Fe2O3 с различными примесями.

Пигмент “марс желтый”.

Желтый железооксидный пигмент “марс желтый” применяют главным образом в художественных красках, а также в красках для отделки древесины. Этот пигмент может ипользоваться с наполнителем в соотношении 1:8 и тогда продукт носит название “синтетическая охра”. Пигмент “марс желтый” применяют для получения красного железооксидного пигмента “марс красный”.

Читайте также:  Как посадить каллу

“Марс желтый” получают следующим образом.

Проводят осаждение карбоната железа из реакции железного купороса с кальцинированной содой:

Затем производят окисление полученного осадка кислородом воздуха с температурой 50-60°С:

В некоторых случаях вместо кислорода воздуха используют бертолетовую соль. Тогда пигмент имеет более чистый цвет. В некоторых случаях к раствору железного купороса добавляют раствор сульфата алюминия или алюмокалиевых квасцов.

Пигмент “марс красный”.

Пигмент “марс красный” относится к красным железооксидным пигментам, используется для приготовления самых разнообразных красок и эмалей, для окраски пластмасс, линолеума, бумаги и др. Лессирующий “марс красный” применяют в художественных красках. Пигмент свето-, атмосферо-, и термостойкий. Имеет чрезвычайно высокую укрывистость (4-6 г/м 2 ).

Пигмент “марс красный” представляет собой почти чистый (95-98%) оксид железа Fe2O3. Оттенки “марса красного” зависят от технологии изготовления и могут быть от оранжево-красного до малинового и пурпурного и от розового до сиреневого. Оттенок связан с формой и размером кристаллов частиц пигмента. В пигментах светлых тонов разер частиц 0,35-0,45 мкм, у темных 2,5 мкм. Форма частиц светлых пигментов игольчатая или пластинчатая, у темных – зернистая.

Пигмент “марс красный” может быть получен термическим способом из железного купороса или из пигмента “марс желтый”.

В перво случае процесс проводят в две стадии: вначале железный купорос обезвоживают при 350-400°С до образования моногидрата сульфата железа, а затем его прокаливают при 700-825°С для образования оксида железа:

Обезвоживание железного купороса сопровождается значительным спеканием его частиц, что приводит к получению пигмента низкого качества. Поэтому после обезвоживания продукт подвергают измельчению. Процесс прокаливания обычно длителен. Его проводят до содержания остаточного сульфата железа 5-10%. В результате длительной выдержки оксида железа при высокой температуре происходит укрупнение его частиц , что приводит к получению грубодисперсного пигмента с плохии качествами. Цвет пигмента зависит от температуры прокаливания. Так, при температуре 700-725°С получают пигмент с желтоватым оттенком, а при 725-825°С – с синеватым. Введение в железный купорос специальных добавок дает возможность изменять оттенок пигмента. Например, введение хлорида натрия приводит к образованию пигмента с фиолетовым оттенком.

Обезвоживание и прокаливание железного купороса обычно проводят во вращающихся печах.

Второй способ получения из пигмента “желтый марс” заключается в прокаливании пигмента при 600-650°С:

К достоинствам этого способа можно отнести простоту и высокие качества получаемого пигмента, к недостатку – высокую стоимость сырья. Обычно желтый железооксидный пигмент и красный железооксидный пигмент получают в одном цехе.

Пигмент “марс коричневый”.

Пигмент “марс коричневый” получают из железного купороса осаждением его аммиаком в присутствии сульфата марганца. Полученный при этом осадок окисляют воздухом в щелочной среде, отмывают, сушат и прокаливают при 180-200°С.

По своим свойствам пигмент “марс коричневый” подобен другим железооксидным пигментам.

Опасность железного купороса для здоровья.

При длительной работе с раствором железного купороса на коже рук или на лице могут появляться небольшие желтые пятна. При работе с сухим железным купоросом для защиты от пыли рекомендуется надевать противопылевой респиратор, комбинезоны из плотной ткани и защитные очки.

Получение.

Железный купорос изготавливают из отходов металлургического производства путем реакции отходов с разбавленной серной кислотой.

Железный купорос

Сульфат железа (II) (сернокислое железо) – безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О – железный купорос.

Т.е. железный купорос – это кристалы в водном растворе сульфат железа (II) или семиводный сульфат железа (II) или гептагидрат сульфата железа (II).

Железный купорос технический, получают путем утилизации отработанных сернокислотных травильных растворов.

Химическая формулаFeSO4·7Н2О
Относительная молекулярная масса278,01
Внешний видЗеленовато-голубые кристаллы
Расстворимость в водехорошо растворимый
Растворяется безводного FeSO4 при 20°C26,6г/100г воды
Растворяется безводного FeSO4 при 56 °C54,4/100г воды
Токсичностьсравнительно низкая
Пожароопасностьнегорюч
Взрывоопасностьбезопасен
Срок годностине ограничен

Область применения

Предназначен для химической, строительной, текстильной промышленности, цветной металлургии, электроэнергетики, производства древесных плит.

Применяется для изготовления ферритов, минеральных красок, при флотации апатита, очистке воды, мелиорации почв.

Используется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. Железо сернокислое повышает урожайность, закрепляет растения и их устойчивость к болезням, стимулирует образование мощной корневой системы без образования нитратов, эффективно для плодовых деревьев в период вегетации.

Технические условия ГОСТ 6981-94

ГОСТ 6981-94 на железный купорос действует с 21 октября 1994 г. Старый ГОСТ 6981-75 действовал с 01 января 1976 г.

Настоящий стандарт распространяется на купорос железный технический (железа (II) сульфат гептагидрат) (далее – железный купорос), получаемый путем утилизации отработанных сернокислотных травильных растворов, предназначенный для применения в химической промышленности, цветной металлургии, электроэнергетике.

По физико-химическим показателям железный купорос должен соответствовать нормам, указанным в таблице:

Наименование показателяНорма
1-й сорт
ОКП 21 4122 0130
2-й сорт
ОКП 21 4122 0140
Внешний видКристаллы, зеленовато-голубые
Массовая доля сульфата железа (II), %, не менее5347
Массовая доля свободной серной кислоты, %, не более0,31,0
Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более0,21,0

В железном купоросе первого сорта определяется массовая доля сернокислого железа (III). Нормы этого показателя не являются браковочными.

При работе с железным купоросом должны соблюдаться общие требования безопасности по ГОСТ 12.1.007.

Условия хранения

Железный купорос хранят в крытых помещениях. Срок хранения не ограничен.

Транспортировка

Железный купорос упаковывают в полиэтиленовые мешки по ГОСТ 17811 или мягкие контейнеры разового использования типа МКР-1,0С или МКР-1,0М (с 15 апреля по 15 октября).

Масса каждого мешка – не более 50 кг, контейнера – не более 1000 кг.

Железный купорос транспортируют автомобильным или железнодорожным транспортом в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на транспорте данного вида.

Продукт, упакованный в мешки, транспортируют в крытых транспортных средствах.

Безопасность для человека

По степени воздействия на организм человека относится к веществам третьего класса опасности. При попадании в организм человека оказывает общетоксическое действие, вызывает желудочно-кишечные расстройства, раздражает кожный покров и слизистую оболочку.

Вид опасности – отравление аэрозолями железного купороса. Предельно допустимая концентрация аэрозоля сульфата железа (II) в воздухе помещений – 2 мг/м 3 .

Для защиты органов дыхания должен применяться респиратор типа “Лепесток”.

Все материалы, представленные на сайте, носят исключительно справочный и ознакомительный характер и не могут считаться прямой инструкцией к применению. Каждая ситуация является индивидуальной и требует своих расчетов, после которых нужно выбирать нужные технологии.

Не принимайте необдуманных решений. Имейте ввиду, что то что сработало у других, в ваших условиях может не сработать.

Администрация сайта и авторы статей не несут ответственности за любые убытки и последствия, которые могут возникнуть при использовании материалов сайта.

Сайт может содержать контент, запрещенный для просмотра лицам до 18 лет.

Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Сульфат железа – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeSO4.

Краткая характеристика сульфата железа:

Сульфат железа – неорганическое вещество белого или бесцветного цвета.

Химическая формула сульфата железа FeSO4.

Сульфат железа – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и железа .

Хорошо растворяется в воде, глицерине и этиленгликоле. Растворение сульфата железа проходит со значительным выделением тепла . Сульфат железа гидролизуется и даёт кислую среду.

С водой сульфат железа образует кристаллогидраты: гептагидрат сульфата железа FeSO4·7H2O, именуемый также железный купорос (прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного цвета), тетрагидрат сульфата железа FeSO4·4H2O (прозрачные кристаллы зелёного цвета), моногидрат сульфата железа FeSO4·H2O.

Сульфат железа негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

В природе сульфат железа встречается в виде минерала мелантерита (FeSO4·7H2O).

Краткая характеристика железного купороса:

Железный купорос – неорганическое вещество светлого голубовато-зелёного цвета.

Химическая формула железного купороса FeSO4·7H2O.

Железный купорос – гептагидрат сульфата железа.

Хорошо растворяется в воде.

На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).

Железный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Железный купорос относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.

Физические свойства сульфата железа:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаFeSO4
Синонимы и названия иностранном языкеiron (II) sulfate (англ.)
Тип веществанеорганическое
Внешний видбесцветные кристаллы
Цветбелый, бесцветный
Вкус—*
Запахбез запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 31898
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 31,898
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C
Температура разложения, °C680
Гигроскопичностьгигроскопичен
Молярная масса, г/моль151,932
Растворимость в воде (20 o С), г/100 г26,3

Физические свойства железного купороса:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаFeSO4·7H2O
Синонимы и названия иностранном языкегептагидрат сульфата железа (II)

iron (II) sulfate heptahydrate (англ.)

железный купорос (рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видголубовато-зелёные моноклинные кристаллыЦветголубовато-зелёный цветВкусгорьковато-металлический вяжущийЗапахбез запахаАгрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 18 °C), кг/м 31898Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 18 °C), г/см 31,898Температура кипения, °C—*Температура плавления, °C64Температура разложения, °C56,8ГигроскопичностьгигроскопиченМолярная масса, г/моль278,01Растворимость в воде (25 o С), г/100 г26,3

Получение сульфата железа:

В промышленности сульфат железа получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и пр., а также как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Сульфат железа в промышленности может быть получен путем окислительного обжига пирита (FeS2).

В лаборатории сульфат железа получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия сульфида железа (II) и кислорода:
  1. 2. взаимодействия сульфида железа (IV) и кислорода:
  1. 3. взаимодействия сульфата меди и железа:

Химические свойства сульфата железа. Химические реакции сульфата железа и кристаллогидратов меди:

Химические свойства сульфата железа аналогичны свойствам сульфатов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата железа и цинка :

В результате реакции образуются сульфат цинка и железо.

2. реакция сульфата железа и алюминия :

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

3. реакция сульфата железа и магния :

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

4. реакция сульфата железа и кальция :

В результате реакции образуются сульфат кальция и железо.

5. реакция взаимодействия сульфата железа и кислорода:

В результате реакции образуются сульфат железа (III) и оксид железа (III).

6. реакция взаимодействия сульфата железа, кислорода и воды:

В результате реакции образуется гидроксосульфат железа (III). Реакция протекает медленно.

7. реакция взаимодействия сульфата железа и гидроксида натрия:

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид железа . Реакция протекает в атмосфере азота .

реакция взаимодействия сульфата железа и сульфида натрия:

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфид железа .

реакция взаимодействия сульфата железа и нитрата свинца:

В результате реакции образуются нитрат железа и сульфат свинца. Реакция протекает в атмосфере азота.

реакция взаимодействия сульфата железа и карбоната натрия :

В результате реакции образуются сульфат натрия и карбонат железа.

реакция взаимодействия сульфата железа и фосфата натрия :

В результате реакции образуются фосфат железа и сульфат натрия. В ходе реакции используется разбавленный раствор фосфата натрия.

реакция взаимодействия сульфата железа (II) и сульфата меди:

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор фосфата железа.

реакция термического разложения сульфата железа:

В результате реакции образуются в первом случае – оксид железа (III), оксид серы (IV) и оксид серы (VI), во втором – оксид железа (III), оксид серы (IV) и кислород. В ходе второй реакции также образуется примесь SO3.

реакция термического разложения гептагидрата сульфата железа:

Применение и использование сульфата железа и железного купороса:

Сульфат железа и железный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в медицине в качестве лекарственного средства;

– в красильном деле железный купорос применятся для окраски шерсти в чёрный цвет;

– в сельском хозяйстве применяется как антисептик, фунгицид для опрыскивания садовых деревьев .

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

сульфат железа реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата железа
реакции

Поиск технологий

Востребованные технологии

  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (20 538)
  • Мотор-колесо Дуюнова (14 055)
  • Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (12 932)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (10 663)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (9 258)
  • Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (7 808)
  • Звездная батарея на гетероэлектриках (7 358)
  • Вторая пятилетка 1933-1937 гг. (7 138)
  • Первая пятилетка 1928 – 1932 гг. (6 554)
  • Графен, его производство, свойства и применение (5 974)
  • Бутан, получение, свойства, химические реакции (5 815)
  • Фуллерен, его производство, свойства и применение (5 757)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (5 619)
  • Каучук, свойства и характеристики, получение и применение (5 485)
  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (5 412)

База знаний

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Способы применения железного купороса в садоводстве

Садоводы XXI века обращаются к современным, модным и дорогим препаратам, забывая о старых и проверенных способах. Обработка растений железным купоросом защищает посадки без значительных материальных затрат и ущерба для здоровья.

Что представляет собой железный купорос?

Препарат выпускается в форме зеленовато-голубых кристалликов, растворимых в воде. Применение железного купороса в саду возможно в жидком и сухом виде. В столовой ложке содержится 20 г кристаллизованного вещества, в чайной – 5 г. Дозировка при обработке посадок или помещений должна быть выдержана строго по рецепту.

Какой купорос использовать в саду – медный или железный – решает садовод. Эти соединения имеют разное предназначение и химический состав.

Препарат железа разводят в следующих пропорциях (на 10 л воды):

Формула, основные свойства, форма выпуска

В химии вещество обозначается FeSO4. Оно имеет несколько названий:

  1. сульфат железа;
  2. железо сернокислое.

Препарат не имеет запаха, низкотоксичен, хорошо впитывает влагу и растворяется в воде при +20 °C. В более теплой воде действует быстрее и эффективнее. На открытом воздухе приготовленный раствор быстро теряет свои свойства.

Сульфат железа – вещество нелетучее и негорючее.

В садовых центрах химикат продается в мягких полиэтиленовых упаковках по 250 г, удобных для многократного использования.

Предназначение

Для чего нужен железный купорос:

  1. В качестве источника железа, дефицит которого приводит к хлорозу растений.
  2. Для профилактики грибковых болезней деревьев и кустарников.
  3. Как защита садовых культур от паразитов.
  4. Для выведения с участка мхов и лишайников (двух опрыскиваний достаточно).
  5. В качестве дезинфицирующего средства. Недорогой препарат избавит от запахов из выгребных ям уличных туалетов.
  6. Служит защитой от плесени в погребах и подвалах. Обработка производится перед закладкой овощей на хранение.

Преимущества и недостатки

  • Дешевизна.
  • Доступность.
  • Безвредность. Деревья, для опрыскивания которых готовят раствор железного купороса, не впитывают в себя химикат. Он не накапливается в плодах или листьях, поэтому конечный продукт не представляет угрозы здоровью человека.
  • Универсальность. Меняя концентрацию, можно применять сульфат железа в различных целях и условиях.

Минусы сульфата железа:

  1. невозможность использования против вирусных и бактериальных заражений;
  2. риск нанесения вреда растению составом сильной концентрации;
  3. неэффективность применения вещества в слабом разведении;
  4. ограниченный срок действия готового раствора.

Совместимость с другими препаратами

Элементы сернокислого железа активны и могут вступать в реакцию с другими веществами.

Железный купорос несовместим со следующими препаратами:

Какие растения можно удобрять с помощью железного купороса

Виноград наиболее восприимчив к дефициту железа, симптомами которого являются:

  1. бледные листья;
  2. слабый прирост лозы;
  3. долгое вызревание гроздей.

Железный купорос как удобрение применяется также для следующих растений:

Раствор железного купороса используется для опрыскивания любых деревьев.

Инструкция по применению

Разводить железный купорос можно в любой таре, кроме металлической. Садоводы советуют использовать дождевую или талую воду.

Процесс приготовления раствора состоит из нескольких этапов:

  1. В 1л воды высыпать приготовленное вещество.
  2. Тщательно перемешать смесь деревянной лопаточкой.
  3. Довести объем жидкости до нужного по рецепту.

Для каждого конкретного случая инструкция по применению железного купороса в садоводстве дает свои рекомендации, но общие принципы соблюдаются всегда.

При отрицательных температурах использование химиката неэффективно.

Против вредителей

Опрыскивание производится 5% раствором в самом начале весны. Тщательным образом обрабатываются соединения веток, междоузлия, все изгибы, служащие убежищем паразитам.

Борьба со мхами и лишайниками

Для яблонь используется 5% раствор, для других культур – 3%. После двух применений с промежутком 14 дней состояние растения улучшается. При обработке обильно смачивается только зараженная область. На здоровый ствол и листья препарат попадать не должен, поскольку это грозит химическим ожогом.

Против грибковых заболеваний

К болезням, вызванным грибками, относятся:

  • гнили;
  • парша;
  • ржавчина;
  • черная ножка;
  • мучнистая роса.

Лечение осуществляется 0,3% раствором. Двух обработок с интервалом в неделю достаточно для выздоровления.

Против хлороза

Наличие железа в составе препарата позволяет использовать его для профилактики и лечения хлороза растений. Признаками заболевания являются пожелтевшие листья, слабые побеги, незрелые плоды.

Для приготовления рабочего раствора нужно развести 50 г вещества в 10 л воды. Этим препаратом необходимо опрыскивать растение до полного восстановления окраса листьев каждые пять дней.

Корневая и внекорневая обработка виноградной лозы

Эта работа проводится в несколько этапов (в скобках указана концентрация раствора):

  1. сразу после раскрытия весной – (0,5%);
  2. при появлении признаков хлороза – (0,05%);
  3. для борьбы с вредителями – (5%);
  4. перед укрытием осенью – (3%).

Корневое внесение препарата под куст винограда сопровождается поливом. Оптимально для этой подкормки развести в 10 л воды 15 г FeSO4 и полить растение, стараясь не смачивать лозу.

Отмечено, что весеннее опрыскивание предохраняет первые почки от заморозков. Этому способствует образующаяся защитная пленка.

Опрыскивание ягодных кустарников и деревьев

Обработка деревьев железным купоросом для защиты от вредителей основана на образовании слоя, под которым погибают перезимовавшие яйца.

Первая обработка плодовых деревьев от болезней проводится 3% раствором до распускания почек. Осеннее опрыскивание для профилактики заболеваний и борьбе со мхами – сразу после листопада.

Смородина просыпается до начала основных садовых работ. Опрыскивание почек в таких случаях с целью предотвращения грибковых заражений возможно только слабым раствором. При концентрации 1% и менее целесообразна обработка по листьям.

Для цветов

Ранней весной кусты роз и земля под ними обрабатывается 3% раствором.

Цветоводы часто пользуются железным купоросом в целях профилактики черной пятнистости. Растения обрабатывают 1% раствором раз в две недели в течение всего сезона, начиная с конца мая. Эта методика подходит и для других многолетних цветов.

Обработка срезов и ран на ветвях деревьев

После весенней санитарной или формирующей обрезки следы воздействия секатором или ножовкой покрываются 5% раствором сульфата железа. Так же поступают с повреждениями на деревьях. Участок ствола освобождается до здоровой древесины и обильно увлажняется.

Применение в качестве удобрения

Увеличение содержания железа в почве достигается подкормкой 0,5% раствором химиката. Применение железного купороса как удобрения возможно и в жидкой распыленной форме, и в сухом виде с заделкой в почву во время перекопки из расчета 5 г вещества на 1 м2 участка.

Обработка подвалов и овощехранилищ

Осенью, перед закладкой урожая на хранение, помещения покрываются купоросом 6% концентрации. Он наносится путем распыления или кистью на стены и другие поверхности. Эта мера позволяет предотвратить появление плесени.

Нюансы обработки весной и осенью

В начале апреля деревья опрыскиваются с целью уничтожения зимующих насекомых и профилактики грибковых заболеваний.

Осенняя обработка производится после листопада в состоянии покоя в большей степени против лишайников.

Разница заключается в процентном содержании применяемого раствора: весной он должен быть менее насыщенным.

Как сделать железный купорос своими руками?

Сульфат железа можно получить самостоятельно, соблюдая меры безопасности.

  1. железный лом (гвозди, обрезки кровельного железа) помещается в стеклянную тару, заливается электролитом и в течение 2 часов подогревается на водяной бане;
  2. остуженная жидкость фильтруется и помещается в теплое место на 10-12 часов;
  3. на дне емкости образуются кристаллы железного купороса;
  4. жидкость сливается, осадок высушивается и помещается в плотно закрытую тару.

Вся процедура проводится в защитных резиновых перчатках.

В отличие от сернокислого железа, медный купорос (сульфат меди) в домашних условиях приготовить сложнее. Для этого нужно произвести его выделение путем электролиза, что занимает много времени и затруднительно человеку, несведущему в электротехнике.

Меры предосторожности

Токсичность железного купороса оценивается по 3 классу опасности для человека и животных. Обработка растений в период цветения не проводится, поэтому пчелам вреда вещество не приносит.

При работе с железным купоросом используются средства индивидуальной защиты: резиновые перчатки, респиратор, защитная одежда и очки.

При попадании препарата на открытые участки кожи их нужно сразу промыть большим количеством чистой воды.

Своевременное и грамотное применение железного купороса поможет растениям справиться с дефицитом железа, предотвратит грибковые заболевания и избавит ото мха на стволе и ветвях.

Железный купорос

Сульфат железа​(II)​
( <<<изображение>>> )
Общие
Систематическое
наименование
Железа​(II)​ тетраоксосульфат
Традиционные названияЖелезный купорос
Хим. формула Fe S O 4
Рац. формула O 4 S Fe
Физические свойства
Состояниекристаллическое
Молярная масса151,932 (безв.) г/моль
Плотность1,898 г/см³
Твёрдость
Термические свойства
Температура
• разложения
Мол. теплоёмк.100,6 [1] Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования−928,4 [1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде26,3 г/100 мл при 20 °C, 55,3 г/100 мл при 63,7 °C
Классификация
Рег. номер CAS7720-78-7
PubChem24393
Рег. номер EINECS231-753-5
SMILES
RTECSNO8500000
ChEBI75832
ChemSpider22804
Безопасность
ЛД50237 мг/кг
Токсичностьсреднетоксичен
NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой Fe S O 4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Содержание

Свойства

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):

4 Fe2(SO4)3<>+ 4 Fe(OH)3 v>>>”> 12 FeSO 4 + 3 O 2 + 6 H 2 O ⟶ 4 Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 4 Fe ( OH ) 3 ↓ + 3 O2<>+ 6 H2O -> 4 Fe2(SO4)3<>+ 4 Fe(OH)3 v>>> 4 Fe2(SO4)3<>+ 4 Fe(OH)3 v>>>”/>

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Fe2O3<>+ SO2<>+ SO3>>>”> 2 FeSO 4 ⟶ Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 Fe2O3<>+ SO2<>+ SO3>>> Fe2O3<>+ SO2<>+ SO3>>>”/>

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

FeSO4 + H2 ^>>>”> Fe + H 2 SO 4 ⟶ FeSO 4 + H 2 ↑ + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ^>>> FeSO4 + H2 ^>>>”/>

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

FeSO4<>+ SO2>>>”> FeS 2 + 3 O 2 ⟶ FeSO 4 + SO 2 + 3 O2 -> FeSO4<>+ SO2>>> FeSO4<>+ SO2>>>”/>

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

Сульфат железа (FeSO4): структура, свойства и применения

Сульфат железа — это неорганическая соль, химическая формула которой — FeSO4. Состоит из кристаллического твердого вещества переменного цвета. В промышленности получаемый в качестве вторичного продукта обработки стали.

В природе встречается в различных формах, наиболее распространенным из которых является гептагидрат сульфата железа FeSO4·7H2O «зеленый купорос». Этот гидрат легко различить по сине-зеленому цвету его кристаллов (нижнее изображение). Другие гидраты имеют общую формулу FeSO4 · xH2O, где x варьируется от 1 до 7.

Кристаллы сульфата железа

Гептагидрат сульфата железа теряет молекулы воды при нагревании и может превращаться в другие формы сульфата железа. Таким образом, при нагревании до 57 ° С он теряет три молекулы воды и превращается в тетрагидрат сульфата железа.

Сульфат железа используется в лечении и профилактике железодефицитной анемии. Тем не менее, он может иметь токсический эффект, поэтому нужно быть осторожным в дозировках.

С другой стороны, этот сульфат имеет множество применений, которые включают окрашивание текстильных материалов и кожи; химический восстановитель; дозиметр излучения; консервант древесины. Он также используется для профилактики хлороза у растений, а также в процессах травления и литографии.

FeSO4 может окисляться в воздухе до сульфата железа (III), Fe2 (SO4) 3, со скоростью, которая может быть увеличена из-за температуры, света или повышения pH.

Многие физические и химические свойства сульфата железа, такие как растворимость в воде, температура плавления, тип кристаллов, которые он образует, и плотность, зависят от количества молекул воды, включенных в кристаллы; то есть их гидраты.

Структура сульфата железа

Химическая формула FeSO4 подчеркивает, что эта соль состоит из ионов Fe2 + и SO42- в соотношении 1:1. Оба иона взаимодействуют под действием электростатических сил таким образом, что они располагаются в ромбической кристаллической системе; что по логике соответствует безводной соли.

Структура FeSO4·7H2O

На верхнем изображении, с другой стороны, показана структура FeSO4 · 7H2O. Оранжевая сфера представляет катион Fe2 +, который, как видно, координируется с шестью молекулами воды, образуя октаэдр. Заряд Fe2 + притягивает анион SO42 и в свою очередь образует водородный мостик с седьмой молекулой воды.

Седьмая молекула воды (та, которая удалена от октаэдра) также образует другой водородный мостик с другой молекулой воды, принадлежащей соседнему октаэдру. Результатом этих взаимодействий является то, что кристалл превращается из ромбического в моноклинный.

По мере гидратации безводных кристаллов FeSO4 анионы SO42 вокруг Fe2 + замещаются молекулами H2O. Эти замещения нарушают электроны d железа, заставляя их проходить через различные уровни энергии; которые, ответственны за изменения окраски.

Кислотность

Некоторые анионы SO42 могут быть протонированы как продукт кислой среды. Как следствие, в кристаллах FeSO4 · 7H2O могут быть молекулы H2SO4, если pH очень кислый; и, следовательно, прикосновение к этим красивым кристаллам в таких условиях может вызвать серьезные ожоги.

Физико-химические свойства

Имена

Сульфат железа или сульфат железа (II)

Молекулярная формула

Безводный сульфат железа (FeSO4)

— Гептагидрат сульфата железа (FeSO4.7H2O)

Молекулярный вес

Это зависит от степени гидратации сульфата. Например, гептагидрат сульфата железа имеет молекулярную массу 278,02 г/моль; в то время как безводный имеет молекулярную массу 151,91 г/моль.

Внешний вид

Это также зависит от степени гидратации. Например, безводная форма имеет ромбические белые кристаллы; в то время как в форме гептагидры, кристаллы являются моноклинными сине-зелеными.

Запах

Плотность

Безводный сульфат железа — наиболее плотная форма соли (3,65 г/см3). С другой стороны, гептагидратная форма является наименее плотной (1,895 г/см3).

Точка плавления

Варьируется в зависимости от степени гидратации. Безводная форма имеет температуру плавления 680 ° C (1856 ° F, 973 K) и гептагидратная форма 60-64 ° C (140-147 ° F, 333-337 K).

Растворимость в воде

— Моногидрат формы: 44,69 г / 100 мл воды (77 ?C)

-Форма гептахидрата 51,35 г / 100 мл воды (54 ?C).

Растворимость в спирте

Давление пара

1,95 кПа (гептагидратная форма)

Показатель преломления

1591 (моногидрат) и 1471 (гептагидрата).

Стабильность

В воздухе может быстро окисляться и покрыт желто-коричневым цветом, что указывает на присутствие катиона Fe3 +. Скорость окисления увеличивается за счет добавления щелочи или воздействия света.

Разложение

При нагревании до разложения он выделяет токсичные пары диоксида серы и триоксида серы, оставляя в качестве остатка красноватый оксид железа.

Реакции

Это восстановитель, который действует на азотную кислоту, превращая ее в окись азота. Он также снижает содержание хлора в хлориде и токсичные формы хрома, присутствующие в цементе, до хрома (III) с меньшей токсичностью.

Синтез

Сульфат железа получается путем взаимодействия стали (Fe) с серной кислотой. В описанном методе используется следующая процедура: сталь используется в виде стальной стружки, предварительно обезжиренной ацетоном.

Затем стружку помещают в стеклянный стакан и полностью покрывают 30-40% -ной серной кислотой пока стружка не исчезнет.

Зеленые кристаллы, которые могли образоваться, повторно растворяют, используя подкисленную воду с pH 1-2 с серной кислотой. Этот раствор фильтруют и pH регулируют добавлением карбоната натрия. Раствор хранится, чтобы избежать его контакта с кислородом и таким образом, препятствовать окислению Fe2 + до Fe3 +.

Затем фильтрат подвергают испарению при температуре от 80 до 90 ° С.

Риски

Вдыхание FeSO4 вызывает раздражение носа, горла и легких. При физическом контакте может вызвать раздражение кожи и глаз. Кроме того, длительный контакт с последним может вызвать повреждение глаз.

Среди признаков интоксикации сульфатом железа можно выделить: черный или кровавый стул; синяя кожа и ногти; обмороки; сухость во рту или глазах; грудная боль; кома; затруднение дыхания.

Кроме того, могут наблюдаться учащенное и нерегулярное сердцебиение, усиление жажды и голода, необычная бледность и одышка.

Применение

В сельском хозяйстве

Используется в качестве пестицида для контроля пшеницы и разложения фруктовых деревьев.

Используется при лечении хлороза, заболевания, характеризующегося желтоватым цветом листьев, вызванного щелочностью почвы.

Сульфат железа контролирует щелочность, снижая рН почвы.

Как реагент и в промышленности

В рамках использования FeSO4 как реагента в промышленности мы имеем следующее:

-Сырье для получения феррита и магнитного оксида железа

-Ингредиент для разработки неорганического синего пигмента

-Восстанавливающий реагент азотной кислоты, хлора и хрома

-При производстве других сульфатов

-Используется для гальванизации железа

-Для гравюр из алюминия

-Используется в промышленности в качестве фиксатора красителя

-При изготовлении краски для метала

-Для окрашивания шерсти

В медицине и для пищи

Он используется при лечении железодефицитной анемии, используя дозу 150-300 мг сульфата железа, три раза в день, что приводит к заметному увеличению концентрации гемоглобина за неделю лечения.

Также рекомендован для использования у беременных женщин в качестве дополнения к диете. Сульфат железа используется в качестве вяжущего при заживлении ран у животных.

Другое

Используется для очистки сточных вод, а также для удаления фосфатов из них. Гептагидрат сульфата железа используется для идентификации типов грибов.

Ссылка на основную публикацию
×
×